理化 B3｜物質的世界

完整解題：
20°C 時已直接給出：
溶解度＝20 g。

50°C 時，100 g 飽和溶液中：
溶質＝20 g
水＝100－20＝80 g

換算成每 100 g 水可溶的量：
20 × 10080＝25 g。

所以溶解度由 20°C 的 20 g 增加到 50°C 的 25 g，表示溫度升高，溶解度增加。右圖只有乙曲線呈現此趨勢。

完整解題：
100 mL＝100 cm³。

化妝水總質量：
X × 100＝100X g。

水楊酸占 1%：
100X × 1100＝X g。

完整解題：
加熱前：
加入 8 g，卻有 3 g 沒溶，所以真正溶解：
8－3＝5 g。
溶液質量＝10＋5＝15 g。
濃度＝515＝13。

加熱後：
8 g 全部溶解。
溶液質量＝10＋8＝18 g。
濃度＝818＝49。

濃度比：
13：49
＝3：4。

完整解題：
葡萄糖屬於一般固體溶質，升高水溫時溶解度會增加。

因此在已飽和的溶液中，再加入葡萄糖並加熱，可讓原先不能再溶的部分繼續溶解。

完整解題：
加水後，原本的飽和溶液先被稀釋，因此底部的一部分固體會再溶解，直到重新成為飽和。

最後仍有固體存在，表示最後仍是同溫度的飽和溶液：
• 溶解的溶質總量增加。
• 飽和濃度相同，因此溶液顏色濃淡可視為不變。

完整解題：
升溫後，糖的溶解度變大。
底部未溶的糖會再溶入水中，所以溶解量增加。

新的飽和溶液中，每相同水量可以溶更多糖，因此飽和溶液濃度也增加。

完整解題：
題目已明示 60°C 時為未飽和溶液。

降溫後出現晶體，代表低溫時硝酸鉀可溶的最大量比 60°C 時少。
所以降溫後溶解度變小。

完整解題：
甲：40°C 最多溶 60 g，雖加入 70 g，但只有 60 g 溶解，為飽和溶液。
乙：40°C 加 60 g，恰為飽和。
所以甲、乙液相濃度相同。

丙：80°C 加 60 g，小於 90 g，為未飽和。降到 40°C 時，40°C 最多仍可溶 60 g，因此恰好變成飽和，且與乙同樣是 100 g 水＋60 g 溶質。

丁：80°C 加 90 g，恰飽和。若降到 40°C，只能保留 60 g 溶解，會析出 30 g，最後仍是飽和。

完整解題：
200 mL 米酒中酒精體積：
200 × 12.5100
＝25 mL。

後來加入的是水，因此酒精的量仍是 25 mL。

完整解題：
各杯實際溶解量：
甲：10－3＝7 g
乙：10－2＝8 g
丙：10－1＝9 g
丁：10－4＝6 g。

四杯都有未溶固體，因此四杯的液相都已是飽和溶液。
溶解度大小：丙 ＞ 乙 ＞ 甲 ＞ 丁。

完整解題：
室溫時有未溶固體，所以加熱前液相是飽和溶液。

到 60°C 時，9 g 硝酸鉀全部溶解：
溶液總質量＝12＋9＝21 g。
重量百分濃度＝921×100%≈42.9%，不是 75%。

若再由 60°C 加熱到 65°C，沒有蒸發，也沒有再加入溶質；原本 9 g 仍全部溶在 12 g 水中，所以實際重量百分濃度不變。

完整解題：
20°C：每 100 g 水最多溶 200 g 糖，亦即糖：水＝2：1。

6 kg 水在 20°C 最多可溶：
6×2＝12 kg 糖。

冷卻後另有 3 kg 糖析出，表示原先加入的糖：
12＋3＝15 kg。

完整解題：
20°C 時圖上溶解度大於 40 g，所以 40 g 可全溶，為未飽和。

升到 40°C 時，溶解度約為 40 g，原本的 40 g 仍可全部留在溶液中，所以濃度不會變小。

降到 10°C 時，溶解度更大，也不會有新的溶質進入，因此濃度不會變大。

降到 0°C 時，溶解度約 50 g；原本已有 40 g，再加入 10 g，總共 50 g，恰達飽和。

完整解題：
500 c.c.＝500 cm³。

溶液質量：
1.2×500＝600 g。

重量百分濃度：
150600×100%＝25%。

完整解題：
第37題已得溶液總質量＝600 g。
溶質＝150 g，所以水＝600－150＝450 g。

水的密度約 1 g/mL，因此水體積≈450 mL。

總溶液體積＝500 mL。
依題意體積可相加，因此溶質體積：
500－450＝50 mL。

體積百分濃度：
50500×100%＝10%。

完整解題：
1 m³ 空氣質量：
1000 kg＝1,000,000 g。

35 ppm＝351,000,000。

一氧化碳質量：
1,000,000×351,000,000＝35 g。

完整解題：
(1) 25°C 低於甲31°C、乙40°C、丙49°C、丁55°C。
因此四支在 25°C 都會有硝酸鉀固體存在，液相皆為飽和溶液。
所以選甲、乙、丙、丁。

(2) 硝酸鉀溶於水形成無色水溶液。

完整解題：
(1) 比較甲、乙：
甲最多可溶：60×35.9100＝21.54 g，15 g可全溶。
甲濃度＝1515＋60×100%＝20%。

乙最多可溶：135×35.9100＝48.465 g，40 g可全溶。
乙濃度＝4040＋135×100%≈22.9%。
所以乙較濃。

(2) 甲＋乙混合：
總食鹽＝15＋40＝55 g。
總水＝60＋135＝195 g。
195 g水最多可溶：195×35.9100≈70.0 g，55 g可全溶。
混合液總質量＝55＋195＝250 g。
重量百分濃度＝55250×100%＝22%。
從均勻混合液取任何一小份，濃度仍是22%。

(3) 100 g食鹽＋200 g水：
200 g水最多溶：200×35.9100＝71.8 g。
因加入100 g，會有28.2 g未溶，液相為飽和食鹽水。
題目已給18°C飽和食鹽水濃度＝26.4%。

完整解題：
(1)
20 mL水≈20 g水。
這20 g水還能多溶：
20×40100＝8 g A。

原本沉澱15 g，因此新沉澱：
15－8＝7 g。

(2)
題目沒有寫「承(1)」，因此由原本15 g沉澱的狀態獨立計算。
沉澱由15 g增為20 g，表示又有：
20－15＝5 g A 從溶液析出。

每蒸發100 g水，飽和狀態下會少容納40 g A。
要少容納5 g A，蒸發水量：
5×10040＝12.5 g。

完整解題：
30°C 時：
甲物質：水＝5：20＝1：4。

所以一份飽和溶液總質量：
5＋20＝25 g，當中甲物質5 g。

200 g飽和溶液中的甲物質：
200×525＝40 g。

完整解題：
A杯（20°C）：
每100 g水＋20 g溶質＝120 g飽和溶液。
480÷120＝4。
所以水＝100×4＝400 g；溶質＝20×4＝80 g。

B杯（40°C）：
每100 g水＋60 g溶質＝160 g飽和溶液。
480÷160＝3。
所以水＝100×3＝300 g；溶質＝60×3＝180 g。

混合後：
總水＝400＋300＝700 g。
總溶質＝80＋180＝260 g。

30°C 時，每100 g水最多溶35 g。
700 g水最多可溶：
700×35100＝245 g。

原本有260 g溶質，因此多出的部分會析出：
260－245＝15 g。